题目内容
分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图）．（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误
分析：（1）从图示可得盐酸的质量．
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
解答：答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克．
（2）计算生铁中铁的质量分数，首先要算出纯铁的质量，再除以生铁的质量即可；
解：设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x 73g×10%
=
x=5.6g
生铁中铁的质量分数为=
×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
故答案为：
（1）73；
（2）93.3%；
（3）列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．
（2）计算生铁中铁的质量分数，首先要算出纯铁的质量，再除以生铁的质量即可；
解：设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x 73g×10%
| 56 |
| 73 |
| x |
| 73×10% |
x=5.6g
生铁中铁的质量分数为=
| 5.6g |
| 6g |
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
故答案为：
（1）73；
（2）93.3%；
（3）列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．
点评：学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．
练习册系列答案
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为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．