题目内容
为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误
（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．
分析：（1）从图示可得盐酸的质量，（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．（4）绘制加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线时要抓住起点，曲线的走势和转折点．
解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克，答案：73g
（2）计算生铁中铁的质量分数，首先要算出纯铁的质量，再除以生铁的质量即可；
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
（4）用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线，开始反应时的固体是生铁的质量为6克，反应过程中生成了铜，根据化学方程式可计算出铜的质量比铁的质量要增加，所以曲线的走势是向上的．铁完全反应后固体的质量再不发生变化．
答案：（1）73
（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x （73×10%）g
=
x=5.6g
生铁中铁的质量分数=（5.6g÷6g）×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质质量，所以要减去杂质的质量．
（4）如图
（2）计算生铁中铁的质量分数，首先要算出纯铁的质量，再除以生铁的质量即可；
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
（4）用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线，开始反应时的固体是生铁的质量为6克，反应过程中生成了铜，根据化学方程式可计算出铜的质量比铁的质量要增加，所以曲线的走势是向上的．铁完全反应后固体的质量再不发生变化．
答案：（1）73
（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x （73×10%）g
| 56 |
| x |
| 73 |
| (73×10%)g |
x=5.6g
生铁中铁的质量分数=（5.6g÷6g）×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质质量，所以要减去杂质的质量．
（4）如图
点评：学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．
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为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取生铁质量/g | 11.5 | 11.5 | 12 |
| 加入盐酸质量/g | 100 | 50 | 50 |
| 反应后所得气体质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）铁与盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）