Question

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为

73

g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）从图示可得盐酸的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．

解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克；
（2）73g盐酸中含有溶质的质量为：73g×10%=7.3g
设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73
x   7.3g

56

x

=

73

7.3g

解得：x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：

5.6g

6g

×100%≈93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．