Question

9．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后得到溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别	A	B	C	D	E
NaCl晶体质量/g	5	15	20	30	40
所得溶液质量/g	105	115	X	130	136

请回答下列问题：
（1）A组的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C组X的值为120．
（2）B组溶液的溶质质量分数为13.0%（计算结果保留到0.1%）．
（3）Ca（OH）₂在水中的溶解随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量＜（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）随着固体的增加，溶液质量逐渐增大，所以A组的溶液为不饱和溶液，通过D组的数据可知，C组X的值为120；
（2）B组溶液的溶质质量分数为：$\frac{15g}{115g}$×100%=13.0%；
（3）Ca（OH）₂在水中的溶解随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，溶质析出，所以恢复到室温，此时溶液中溶质的质量＜原溶液中溶质的质量．
故答案为：（1）不饱和，120；
（2）13.0%；
（3）＜．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．