一般情况下.金属越活泼.与酸反应速度越快．为了探究金属Mg.Zn.Fe与酸反应的快慢.某研究性学习小组设计了如下实验．[实验步骤]①取A.B.C三支试管.分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的.大小相等的Mg.Zn.Fe.立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．[实验预测与分析](1)铁与盐酸反应的化学方程式: ,反应类型是 (2)气球膨胀速度最快� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）铁与盐酸反应的化学方程式：

；反应类型是

（2）气球膨胀速度最快的是

；（填试管编号），该实验中三种金属最终产生氢气的质量

（填“相等”或“不相等”）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

（4）在自然界中，金属资源是有限的，请你写出保护金属资源的措施

．（写出一点即可）
（5）某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g H₂，则铁块中含有的杂质不可能是

A．银　　　　　 B．铝　　　　　 C．铜　　　　 D．锌
（6）实验室现有130克锌粒与足量的稀硫酸完全反应，则可制取多少克氢气？

考点：金属的化学性质,金属资源的保护,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据金属的活动性影响金属与酸反应的速率进行分析；
（3）根据金属活动性顺序进行分析；
（4）根据金属资源的防护进行分析；
（5）根据金属与酸反应的化学方程式结合题中所给的数据进行分析；
（6）根据新和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气进行分析．

解答：解：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快，三种金属是足量的，所以盐酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
（4）保护金属资源的措施有：防止金属锈蚀；
（5）通过分析可知，银、铜不与稀盐酸反应，5.6克铁会生成0.2克的氢气，6.5克锌会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过均衡法比较可知，铁块中含有的杂质不可能是：B；
（6）设制取氢气质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
130g x

130g

x=4g
答：制取氢气质量是4克．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置换反应；
（2）A，相等；
（3）锌反应速度适中，容易控制；
（4）防止金属锈蚀；
（5）B；
（6）生成氢气质量为4g．

点评：实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．