Question

某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W₁，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体（H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂ ），气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W₂，结果W₁＞W₂，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？

 

 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W₁＞W₂的原因是（装置不漏气）

 

（3）试从微观角度解释质量守恒定律

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．气球紧紧套在瓶口上，生成的氢气受到浮力作用会有向上的力．据此分析．

解答：解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故W₁应等于W₂，但实验装置中可充气的气球紧紧套在瓶口上，氢气的密度小于空气密度，生成的氢气充满气球后，受到浮力作用，有向上的拉力，故W₁＞W₂．从微观的角度看化学反应前后原子种类不变，质量也没有增减，因此质量守恒．
故答案为：
（1）符合；（2）氢气球受到浮力的影响．
（3）化学反应前后原子种类不变，质量也没有增减．

点评：本题涉及实验操作的知识和质量守恒定律，以及物理学中的浮力问题，学生需熟悉这些知识，才能正确解答．