Question

将20g H₂、O₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，问原来混合气体中氢气和氧气的质量分别为：

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：本题是一道讨论题．根据题意知道反应后会剩下2g（20g-18g=2g）气体，这就的讨论剩下这两克气体是什么气体了（但不可能同时含有氢气和氧气，因为二者可发生反应），则可能是氢气，也可能是氧气，并据生成水的质量结合方程式计算反应的氢气和氧气的质量．

解答：解：设参加反应的氢气和氧气的质量分别是a、b
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4   32       36
a    b       18g

4

a

=

36

18g

　　a=2g

32

b

=

36

16g

　 b=16g
讨论：若剩下的气体是氢气，则氢气是4g，氧气的质量为16g；
若剩下的气体是氧气，则氢气是2g，氧气的质量为：18g；
故答案为：4g，16g（或2g，18g）．

点评：会依据方程式进行计算，并能结合题意灵活分析，其中，明确剩余气体不可能是氢气和氧气的混合物是解答问题的关键．