题目内容
油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制做过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。例如，在食物的煎炸过程中会产生一种有害的物质——丙烯醛，其化学式为C3H4O。请计算：(1)丙烯醛的相对分子质量；
(2)组成丙烯醛的各种元素间的质量比；
(3)丙烯醛中碳元素的质量分数；
(4)112g丙烯醛中含氢元素的质量。
答案：
解析：
提示：
解析：
| 解法1：112g丙烯醛(C3H4O)中含氢元素的质量为：
112g× 解法2：设112g丙烯醛(C3H4O)中含氧元素的质量为x， C3H4O～4H 56 4 112g x 答：丙烯醛的相对分子质量为56，碳、氢、氧三种元素质量比为9∶1∶4，碳元素占64.3%，112g丙烯醛(C3H4O)中含8g氢元素。
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=112g
=8g提示：
| 从信息中获取本题的计算依据——丙烯醛的化学式（C3H4O），根据化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，其计算格式一般要求如下：
(1)丙烯醛(C3H4O)相对分子质量=12×3＋1×4＋16=56 (2)丙烯醛(C3H4O)中碳元素、氢元素、氧元素间的质量比=12×3:1×4:16=9:1:4 (3)丙烯醛(C3H4O)中碳元素的质量分数为：
(4)计算一定质量的化合物中含有某组分元素的质量时，一般有两种解法。一种是：用化合物的质量×该化合物中这种元素的质量分数；另一种是关系式法，以丙烯醛为例，每个丙烯醛(C3H4O)的分子中含有4个氢原子，其关系式为：C3H4O～4H，二者间的质量比为：丙烯醛的相对分子质量与4个氢原子的相对原子质量之和的比，即： C3H4O～4H 56 4 这就是说，每有56份质量的丙烯醛就含有4份质量的氢元素，那么112g的丙烯醛中含有氢元素的质量，按正比例列式便可求出了。
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