Question

12．兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品10g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）生成氢气0.1g；
（2）10g该样品中锌的质量；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品10g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.1g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为50g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．

解答 解：通过图象可以看出，该样品10g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.1g；
设10g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
故答案为：（1）0.1g；
（2）3.25；
（3）9.8%．

点评 本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由关系图确定产生氢气的质量是正确解答本题的关键．