题目内容
11．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）| A． | AgNO3溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | AgCl | D． | 锌粒 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、盐酸和硝酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、盐酸不与AgCl反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、盐酸和硝酸均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
1．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应来制取氢氧化钠．请你与他们一起踏上实验之旅．
（1）实验过程：
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌．发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②再通过过滤操作，得到无色滤液．
③将无色滤液通过蒸发操作，得到白色固体．该操作中观察到有较多固体出现时停止加热．
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：是氢氧化钠和氢氧化钙
小强：是氢氧化钠和碳酸钠．
（3）验证：我来验证小强的猜想．
同学们经过讨论一致认为上述；两种方法得出的结论均不正确，原因是
③方法一：滴加少量的稀盐酸，可能是盐酸先和氢氧化钠反应就被消耗完，不能证明碳酸钠不存在
④方法二：氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，不能证明二者同时存在
⑤正确的验证方法是向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，小强同学猜想成立
（4）反思总结：验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠可加入氯化钙（氯化钡）溶液验证氢氧化钠固体中含有碳酸钠可加入稀盐酸．
（1）实验过程：
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌．发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②再通过过滤操作，得到无色滤液．
③将无色滤液通过蒸发操作，得到白色固体．该操作中观察到有较多固体出现时停止加热．
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：是氢氧化钠和氢氧化钙
小强：是氢氧化钠和碳酸钠．
（3）验证：我来验证小强的猜想．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方法一：取白色固体适量，加蒸馏水，固体全部溶解，然后滴加少量的稀盐酸 | ①无气泡产生 | 小强的猜想不成立 |
| 方法二：：取白色固体适量，加蒸馏水，固体全部溶解，然后滴加酚酞溶液 | ②溶液变为红色 | 小强同学猜想成立 |
③方法一：滴加少量的稀盐酸，可能是盐酸先和氢氧化钠反应就被消耗完，不能证明碳酸钠不存在
④方法二：氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，不能证明二者同时存在
⑤正确的验证方法是向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，小强同学猜想成立
（4）反思总结：验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠可加入氯化钙（氯化钡）溶液验证氢氧化钠固体中含有碳酸钠可加入稀盐酸．
2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中Ca（OH）2质量不变 | B． | 析出固体的质量为7.4g | ||
| C． | 溶液中Ca（OH）2质量分数变大 | D． | 饱和石灰水的质量小于98.2g |
19．将过量的铁粉放入 AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌使其充分反应，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
| A． | Ag | B． | Fe、Ag | C． | Zn、Fe | D． | Fe、Zn、Ag |
6．填表：
表一：
表二：
注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物．
表一：
| 物质名称 | 硫酸氢钠 | 氢硫酸 | |||
| 化学式 | Fe（OH）3 | NH4Cl | N2O5 | ||
| 种类 |
| 俗称 | 消石灰 | 绿矾 | 石灰石 | 生石灰 | ||
| 化学式 | NaOH | Cu2（OH）2CO3 | ||||
| 种类 |
16．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 霓虹灯通电后发出美丽的亮光 | |
| B． | 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 | |
| C． | 石墨变为金刚石 | |
| D． | 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 |
3．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨，其作用是加速溶解；
（2）操作a是过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO2；
（3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；
（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多；
（5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为CBA（填序号）；
A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ca（OH）2溶液
（6）副产品NH4Cl可做氮肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑．
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -- | -- |
| NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | -- |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（2）操作a是过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO2；
（3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；
（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多；
（5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为CBA（填序号）；
A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ca（OH）2溶液
（6）副产品NH4Cl可做氮肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑．
将两装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分别用A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺．从以上实验现象可知氧气的性质有：