Question

3．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	--	--
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	--
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨，其作用是加速溶解；
（2）操作a是过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO₂；
（3）在精盐水中先通入NH₃，使溶液呈碱性，再通入CO₂，有利于对CO₂的吸收；
（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO₃晶体而不析出NH₄Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多；
（5）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为CBA（填序号）；
A．适量的盐酸   B．稍过量的Na₂CO₃溶液C．稍过量的Ca（OH）₂溶液
（6）副产品NH₄Cl可做氮肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根据制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨的作用是加速溶解进行分析；
（2）根据固体和液体分离的方法是过滤进行分析；
（3）根据NH₃的溶液呈碱性解答；
（4）根据NaHCO₃晶体和NH₄Cl晶体的溶解度解答；
（5）根据已有的知识进行分析，除去粗盐中的杂质时，后加入的除杂试剂必须能把前面多加的试剂除掉；
（6）根据化学式说出物质的用途，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气进行分析．

解答 解：（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨的作用是加速溶解；
（2）固体和液体分离的方法一般用过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO₂；
（3）NH₃的溶液呈碱性，CO₂ 的溶液呈酸性，再通入CO₂，有利于对CO₂的吸收；
（4）在相同温度下，碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多，所以易析出NaHCO₃晶体而不析出NH₄Cl晶体；
（5）要除去粗盐水中含有的CaCl₂、MgCl₂等杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；最后加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故选：CBA；
（6）副产品NH₄Cl可做氮肥，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成氯化钠、水和氨气，化学方程式为：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）过滤，CO₂；
（3）碱；
（4）碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多；
（5）CBA；
（6）氮，NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

点评 本题考查了常见物质的制取过程，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．