题目内容
20.(1)写出PM段发生的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)P点溶液中的溶质是NaCl CuCl2.
(3)原混合物中CuCl2的质量是多少?
(4)试通过计算确定m1的值.
(5)M点溶液的溶质质量分数是多少?(结果保留0.1%)
分析 (1)根据NaOH溶液优先与HCl反应,后与CuCl2反应分析;
(2)根据整个反应过程的生成物及反应物来判断;
(3)根据沉淀的质量计算原混合物中CuCl2的质量;
(4)m1的值=40g+生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量
(5)M点溶液中的溶质是氯化钠,氯化钠有两部分,一是盐酸与氢氧化钠生成的,另一部分是氯化铜和氢氧化钠反应生成的;溶液质量可用质量守恒法来求,加入的混合溶液的总质量+氢氧化钠溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量.从而求出溶液中溶质质量分数
解答 解:(1)CuCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O;CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,
(2)P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应,此时氯化铜还没和氢氧化钠反应,故溶液中的溶质为NaCl CuCl2;
(3)设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x,生成氯化钠的质量为z,CuCl2的质量w
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,
135 80 98 117
w x•40% 9.8g z
$\frac{135}{w}$=$\frac{80}{x•40%}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{z}$
x=20g z=11.7g w=13.5g
(4)氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g,所以m1=40g+20g=60g
(5)设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40×40%=16g y
$\frac{40}{16g}$=$\frac{58.5}{y}$
解得:y=23.4g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+23.4gg=35.1g
M点溶液的溶质质量分数=$\frac{35.1g}{100g+60g-9.8g}$×100%=23.4%
答:M点溶液的溶质质量分数为23.4%
故答案为:(1)CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;(2)NaCl CuCl2(3)13.5g(4)60g(5)23.4%.
点评 本题考查化学方程式与溶液的综合计算,解题关键是分析清楚反应过程的先后,找出每个过程中已知物质的质量.
| A. | 扎那米韦属于有机高分子化合物 | |
| B. | 扎那米韦的相对分子质量为332 | |
| C. | 1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成 | |
| D. | 扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为3:5:1 |
| A. | 甲实验证实了宇宙正在膨胀中 | |
| B. | 乙实验可以探究水的运输部位是茎的木质部 | |
| C. | 丙中铁钉表面覆盖一层红色的物质可以说明铁的金属活动性比铜强 | |
| D. | 丁中的米勒模拟实验支持了生命物质可由非生命物质转化而来的可能 |
| A. | 铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射,放出大量热,产生四氧化三铁 | |
| B. | 向滴有紫色石蕊的水中吹气,紫色石蕊变蓝色 | |
| C. | 向无水硫酸铜粉末中滴加少量水,粉末由蓝色变白色 | |
| D. | 向澄清石灰水中通入二氧化碳,溶液变浑浊 |