题目内容
1．
将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | CaCO3（块状）一定有剩余 | B． | 两者消耗的HCl质量不相等 | ||
| C． | 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 | D． | CaCO3（块状）与盐酸反应速率更快 |
分析 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．
解答 解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸分别反应的方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 18 44
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
106 73 18 44
观察图象可知：
A、提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A正确；
B、参加反应的盐酸的质量相等，故B错误；
C、参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，
D、碳酸钠与盐酸的反应速率更快，故D错误，
故选：A．
点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答．
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9．某同学在确定一种气体的实验室制法时，不需要考虑的是（ ）
| A． | 药品的状态 | B． | 反应需要的条件 | C． | 气体的收集方法 | D． | 气体的用途 |
16．下列有关过滤描述正确的是（ ）
| A． | 过滤可以除去水中一切杂质 | |
| B． | 从酒精和水的混合物中分离出酒精不可以用过滤的方法 | |
| C． | 过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯等仪器 | |
| D． | 如果因滤纸破了导致滤液浑浊，需要用原来的过滤器重新过滤 |
13．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后将稀盐酸与锌粒接触，反应一段时间后再称量烧杯及烧杯内物质总质量．（注：锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气）
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量；然后设法将两种溶液接触（生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液）过一会再称量．数据见下表：
（1）在实验Ⅰ中，反应后称量的质量比反应前称量的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释
（2）实验Ⅱ也不能正确反映出反应物和生成物之间的质量守恒关系，说明实验失败的原因，并提出改进思路
失败原因：生成的氢气逸出改进方法：在密闭容器中进行
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释化学反应前后总质量相等的原因．
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后将稀盐酸与锌粒接触，反应一段时间后再称量烧杯及烧杯内物质总质量．（注：锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气）
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量；然后设法将两种溶液接触（生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液）过一会再称量．数据见下表：
| 编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应前质量（单位：g） | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后质量（单位：g） | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）实验Ⅱ也不能正确反映出反应物和生成物之间的质量守恒关系，说明实验失败的原因，并提出改进思路
失败原因：生成的氢气逸出改进方法：在密闭容器中进行
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释化学反应前后总质量相等的原因．