题目内容

9.如图所示装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途(视实验需要,瓶中可装入不同物质),请填写下表,结合所学知识回答问题.
用途气体或水入口(填A或B)瓶中物质
①除去H2中含有的少量HCl气体a
②将水从导气管通入以取用瓶中储存的气体(氧气)A氧气
③排水法收集有毒气体COB
表内第③项正确操作后能成功收集CO的原因是一氧化碳不溶于水.

分析 ①根据氯化氢能溶于水分析;
②根据用水排出该装置中的气体长进短出分析;
③CO不溶于水,可用排水法收集,应从短导管进气,长导管更利于将水排尽;

解答 解:①氯化氢易溶于水,氢气不能溶于水,用该装置洗气时要长进短出;故填:水;
②用水排出该装置中的气体长进短出;故填:A;
③一氧化碳不溶于水,故可用排水法收集,应从短导管进气,将水从长导管排出;能成功收集CO的原因是一氧化碳不溶于水;故填:B;一氧化碳不溶于水;

点评 本题中此装置的用途比较多,可用来洗气、贮气、给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等等,每种用途的进气口都不一样,要区分清楚.

练习册系列答案
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4.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ.(1)装置④和⑤在实验中共同的作用是测定生成的氧气体积.
(2)装置②中反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)装置③的作用是验证二氧化碳是否被除尽;
(4)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于2.44g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是ABC(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为97.6%.

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