Question

19．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．
（1）焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件．
（2）将Cu片插入AgNO₃溶液中，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）向一定量的AgNO₃溶液中加入Cu和Zn的混合粉末，充分反应后过滤所得滤液为蓝色，则固体一定不是锌．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，合金的熔点低于成分金属；
（2）将Cu片插入AgNO₃溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；
（3）根据金属的活动性顺序来分析．

解答 解：（1）焊锡是锡的合金，合金的熔点低于成分金属，故填：熔点低；
（2）将Cu片插入AgNO₃溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）铜和锌的活动性均大于银，所以向一定量的AgNO₃溶液中加入Cu和Zn的混合粉末时，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当锌完全反应后，铜再开始与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，此时溶液为蓝色，则说明锌已经完全参与反应，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，故填：锌．

点评 题主要考查合金与合金的性质、金属的化学性质和活动性顺序等，同时也考查了化学方程式的书写等；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．