Question

11．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：

实验次数	一	二	三	四
所加盐酸的量/g	15	15	15	15
产生气体的质量/g	1.32	1.32	m	0.44

（1）m的值是1.32；
（2）产生CO₂的总质量是4.4g；
（3）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．

Answer 1

分析 根据前两次可以看出每加入15g稀盐酸生成1.32g二氧化碳，且第四次还生成0.44g二氧化碳，说明碳酸钠已经完全反应且第三次也生成1.32g二氧化碳．据此计算．

解答 解：根据前两次可以看出每加入15g稀盐酸生成1.32g二氧化碳，且第四次还生成0.44g二氧化碳，说明碳酸钠已经完全反应且第三次也生成1.32g二氧化碳．即m=1.32
生成的二氧化碳的质量为1.32g×3+0.44g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%≈88.3%
答：（1）m的值是 1.32；
（2）产生CO₂的总质量是 4.4g；
（3）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数约为88.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．