题目内容
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是A
B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是
【实验反思】
（1）除以上原因，同学们思考试剂瓶中的固体结块的原因也可能是
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【猜想与假设】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【实验分析】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
【实验反思】
氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳；
氢氧化钠和碳酸钠溶于水都能够放出热量；
【实验设计】
合理设计实验可以判断固体的成分．
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【实验分析】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
【实验反思】
氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳；
氢氧化钠和碳酸钠溶于水都能够放出热量；
【实验设计】
合理设计实验可以判断固体的成分．
解答：解：【猜想与假设】
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．
【实验分析】
（1）三支试管中观察到的实验现象分别是：A中的酚酞试液变红色；B中产生大量气泡；C中产生白色沉淀；
B试管中产生气泡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：酚酞试液变红色；产生气泡；产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此溶液变红色不能说明一定含有氢氧化钠．
故填：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
【实验反思】
（1）除以上原因，同学们思考试剂瓶中的固体结块的原因也可能是吸收了空气中的水蒸气．
故填：吸收了空气中的水蒸气．
（2）氢氧化钠溶于水时放出热量，为验证该同学的结论是否正确，还应该验证碳酸钠溶于水是否放热，如果碳酸钠溶于水不能放出热量，说明固体中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠溶于水放出热量，则不能证明固体中一定含有氢氧化钠．
故填：验证碳酸钠溶于水是否放热．
【实验设计】为进一步确定固体的成分，实验方案为：取样品适量置于试管中，加入足量的水溶解，加入足量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠；
再滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．
故填：取样品适量置于试管中，加入足量的水溶解，加入足量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠；
再滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．
【实验分析】
（1）三支试管中观察到的实验现象分别是：A中的酚酞试液变红色；B中产生大量气泡；C中产生白色沉淀；
B试管中产生气泡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：酚酞试液变红色；产生气泡；产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此溶液变红色不能说明一定含有氢氧化钠．
故填：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
【实验反思】
（1）除以上原因，同学们思考试剂瓶中的固体结块的原因也可能是吸收了空气中的水蒸气．
故填：吸收了空气中的水蒸气．
（2）氢氧化钠溶于水时放出热量，为验证该同学的结论是否正确，还应该验证碳酸钠溶于水是否放热，如果碳酸钠溶于水不能放出热量，说明固体中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠溶于水放出热量，则不能证明固体中一定含有氢氧化钠．
故填：验证碳酸钠溶于水是否放热．
【实验设计】为进一步确定固体的成分，实验方案为：取样品适量置于试管中，加入足量的水溶解，加入足量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠；
再滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．
故填：取样品适量置于试管中，加入足量的水溶解，加入足量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠；
再滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
练习册系列答案
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