Question

20．实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体，为了测得其中二氧化锰的含量，小红将固体均后取出4g放入大试管中加热，到不再产生气体为止，测得剩余固体的质量为3.68g．
试计算：（1）生成氧气的质量．
（2）原固体中二氧化锰的质量分数．
（3）剩余固体中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，进而由氧气的质量、反应的化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量、原固体中二氧化锰的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为4g-3.68g=0.32g．
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87  32
x                y   0.32g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.32g}$      x=3.16g
$\frac{87}{32}=\frac{y}{0.32g}$       y=0.87g
原固体中二氧化锰的质量分数为$\frac{4g-3.16g}{4g}$×100%=21%．
（3）剩余固体中二氧化锰的质量为4g-3.16g+0.87g=1.71g．
答：（1）生成氧气的质量为0.32g；（2）原固体中二氧化锰的质量分数为21%；（3）剩余固体中二氧化锰的质量为1.71g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．