Question

12．将10g KClO₃和MnO₂的混合物加热到质量不再减轻为止，冷却后称量剩余固体8.4g，则原混合物中MnO₂的质量为（　　）

• A． 5.92g
• B． 1.69g
• C． 4.8g
• D． 5g

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量、反应的化学方程式计算出原混合物中氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量即可．

解答 解：由质量守恒定律，生成氧气的质量为10g-8.4g=1.6g．
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.6g}$      x≈4.08g
原混合物中MnO₂的质量为10g-4.08g=5.92g．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的有关计算并能灵活运用是正确正确解答本题的关键．