Question

15．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气．混合4.9g氯酸钾和1.5g 二氧化锰加热制取-定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.0%． 请计算：
（1）若4.9g氯酸钾完全分解可产生氧气的质量：
 （2）剩余固体中氧元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由参加反应的氯酸钾的质量，反应的化学方程式列式计算出生成氧气的即可．
（2）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，由二氧化锰的质量、剩余固体中二氧化锰的质量分数，可由质量守恒定律计算出生成氧气的质量，进而计算出剩余固体中氧元素的质量分数．

解答 解：（1）设可生成氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
4.9g             x
$\frac{245}{96}=\frac{4.9g}{x}$      x=1.92g．
（2）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则剩余固体的质量为1.5g÷30.0%=5g．
由质量守恒定律，则生成氧气的质量为4.9g+1.5g-5g=1.4g．
剩余固体中氧元素的质量分数为$\frac{1.92g-1.4g}{5g}$×100%=10.4%．
答：（1）可产生氧气的质量为1.92g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数为10.4%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．