题目内容
化学活动小组的同学用如图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠浓溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．（1）锥形瓶中能观察到的现象是
实验过程中，一定发生反应的化学方程式有
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
（3）反应后锥形瓶内溶液中溶质可能有以下几种情况，猜想①氢氧化钠；猜想②氢氧化钠和氢氧化钙；猜想③
考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
（3）根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质进行解答．
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
（3）根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质进行解答．
解答：解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊，反应的化学方程式有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
故答案为：（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶；烧瓶中溶液变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（3）氢氧化钠和碳酸钠．
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
故答案为：（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶；烧瓶中溶液变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；
（3）氢氧化钠和碳酸钠．
点评：熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案
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下列有关“一定”和“不一定”的说法中正确的是（ ）
| A、只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 |
| B、氧化反应一定是化合反应 |
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| D、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 |
碳的相对原子质量（ ）
| A、12g | ||
| B、12 | ||
| C、1.66×10-27g | ||
D、
|
（1）如图表示了在高温催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
表示硫原子，表示
氧原子，则该反应的文字表达式为：欲用托盘天平称取10.2g药品，某同学使用了10g砝码，并将游码拨至0.2g处，发现指针偏向右方，此时他应该（ ）
| A、添加适量药品 |
| B、取出适当药品 |
| C、将游码向左边移动 |
| D、将右边的调节螺丝向左边移动 |
请按照要求填空：（1）用化学符号表示：①3个铝离子