题目内容

逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（ ）

A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B.酸在水溶液里一定电离出氢离子，则电离出氢离子的一定是酸

C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

练习册系列答案
相关题目

实验探究题

同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验:

[实验一]氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。

实验编号

KClO3/g

氧化物

产生气体的体积（mL）

耗时（s）

1

0.6

- -

67

1800

2

0.6

0.2g二氧化锰

67

36.5

3

0.6

____________________g氧化铁

67

89.5

（1）实验3中氧化铁的质量为__________________g，以上实验采用了________________的实验方法。

（2）实验一得到的结论是____________。

[实验二]为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验:

[资料]氯酸钾和氯化钾均能溶于水.

I.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g.

II.将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验:

实验装置

实验现象

实验分析

玻璃管中固体全部变为黑色

生成了铁

锥形瓶中澄清石灰水变浑浊

产生了二氧化碳

（3）写出玻璃管内发生反应的化学方程式____________。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。

[实验结论]氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用.

[实验反思] （4）小华同学发现实验二（ II ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是_____________________________。若该固体完全反应,则实验完冷却试管后，直形试管的质量将_____________（增大\减小）,理论上质量的改变量为____________________________克。

（5）同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成.为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料:

铁粉

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

颜色

黑色

黑色

红色

黑色

磁性

有

无

无

有

与CO

不反应

反应

反应

反应

与稀盐酸

反应生成氯化亚铁和水

生成氯化铁和水

生成氯化亚铁、氯化铁和水

与硫酸铜溶液

反应

不反应

不反应

不反应

小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是_________________。

（6）测定剩余固体的组成.

步骤

实验操作

实验现象

结论和解释

1

用磁铁吸引剩余固体

①_________________________，

剩余固体中没有氧化亚铁

2

②______________，

③_______________，

剩余固体中只有铁粉

向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,有关说法正确的是（　　）

A.a点溶液中的溶质有2种

B.b点得到的固体为Cu

C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

D.d点得到的混合物中有2种金属单质

经过改革开放四十年的发展，寿光城乡面貌日新月异。请回答下列问题。

（1）城市夜景流光溢彩，道路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于____________变化。

（2）弥河大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程。

（3）我市所有公交车都换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（锂原子的最外层只有1个电子，氮的化合价与NH3中的相同），写出氮化锂的化学式____________。

（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论写出对应的化学反应方程式_____________。

（5）下图是某兴趣小组展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①发生的化学反应类型___________。

（2）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为___________（用字母表示）。

（3）③发生的化学反应方程式___________。

（6）我市是钢铁产量大户，下图是炼铁的基本原理图。向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，以测定矿石中氧化铁的纯度。假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：

①实验开始时，先进行的操作是__________（填序号）①通入一氧化碳 ②加热

②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____________。

③写出B装置发生的化学反应方程式是________________；装置C的作用是___________。

④从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。

⑤实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____________。

为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是( )

①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2

A. ①②④都表示一个分子

B. ③表示一个镁离子带2个单位的正电荷

C. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子

D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

金属是应用最广泛的材料，铁是世界年产量最多的金属。第一。

（1）如图所示，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处________（填“a”、“b”或“c”）。铁生锈的条件是______________。

（2）已知铁在酸性环境下或者海水中（含有大量氯化钠）生锈速率会加快。食品保鲜剂“双吸剂”含铁粉、食盐等，下图为探究其原理的实验装置。滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。食盐水的作用是____________。

（3）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

①处玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。

②处的现象为______________。

③处酒精灯的作用是______________。

（4）“梅花5角”硬币是我国发行的第四套人民币，材质为铜锌合金，颜色金黄、制作精良、美观大方，俗称“梅花5角”硬币。小明想探究“梅花5角”硬币中铜的含量，称得一枚“梅花5角”硬币重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反应后，共生成氢气0.08g，求一枚“梅花5角”硬币中铜的质量__________。

下列有关水的说法中错误的是

A.水的净化方法中，蒸馏净化效果最好

B.氢气燃烧生成水，没有任何污染

C.活性炭能吸附水中的色素和异味

D.加入肥皂水能使硬水转化为软水

化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（　　）

A. B. C. D.

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