Question

18．为了测定KC1化肥中K₂CO₃的含量，取5g混合物和11.1%的CaCl₂溶液做如图实验：
试回答：
（1）写出上述反应的化学方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）写出求生成KCl质量（X）的比例式$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$；
（3）该KCl化肥中K₂CO₃的质量分数为27.6%；
（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为10%．

Answer 1

分析 碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，根据沉淀碳酸钙的质量可以计算反应生成氯化钾的质量和碳酸钾的质量，进一步可以计算该KCl化肥中K₂CO₃的质量分数和过滤后，最终滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钾和氯化钙反应的化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
故填：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
（2）设生成氯化钾的质量为X，碳酸钾的质量为Y，氯化钙的质量为Z，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，
138    111   100    149
 Y      Z    1g      X
$\frac{138}{Y}$=$\frac{111}{Z}$=$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$，
X=1.49g，Y=1.38g，Z=1.11g，
故填：$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$．
（3）该KCl化肥中K₂CO₃的质量分数为：$\frac{1.38g}{5g}$×100%=27.6%．
故填：27.6%．
（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g÷11.1%=10g，
 最终滤液中溶质的质量分数为：$\frac{5g-1.38g+1.49g}{5g+37.1g+10g-1g}$×100%=10%，
故填：10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．