题目内容
分类归纳是学习化学的重要方法．①H2+CuO
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（1）三个反应中的氧化剂是
（2）分析以上反应你会发现，还原剂中一定存在化合价
（3）根据你的发现，判断反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中的还原剂是
分析：氧化剂提供氧，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应；还原剂得到氧，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应．
解答：解：（1）从三个反应①H2+CuO
Cu+H2O ②C+2CuO
2Cu+CO2↑ ③CO+CuO
Cu+CO2，可知氧化铜失去氧，是氧化剂，氢气、炭、一氧化碳都得到氧，作还原剂；当制得相同质量的同时，反应的还原剂质量最小的是氢气；
（2）分析以上反应，还原剂氢气中氢元素的化合价由0价升高到+1价，碳单质中碳元素化合价由0价升高到+4价，一氧化碳中碳元素的化合价由+2升高到+4价，都存在化合价升高的元素；
（3）根据以上分析，可知还原剂存在化合价升高的元素，NaBr中溴的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，是还原剂．
故答案为：
（1）CuO，①；（2）升高；（3）NaBr．
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（2）分析以上反应，还原剂氢气中氢元素的化合价由0价升高到+1价，碳单质中碳元素化合价由0价升高到+4价，一氧化碳中碳元素的化合价由+2升高到+4价，都存在化合价升高的元素；
（3）根据以上分析，可知还原剂存在化合价升高的元素，NaBr中溴的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，是还原剂．
故答案为：
（1）CuO，①；（2）升高；（3）NaBr．
点评：要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可．
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Cu+H2O ②C+2CuO
2Cu+CO2↑ ③CO+CuO
Cu+CO2是初中阶段学到的三个重要反应．其中的每个反应既存在氧化反应又存在还原反应，可称为氧化还原反应．反应中表现出氧化性的物质称之为氧化剂，表现出还原性的物质称之为还原剂．