题目内容
17．符号“3SO42-”中：数字3的意义：③，数字2的意义：⑤． （填序号）（选择①表示原子个数 ②表示分子个数 ③表示离子个数 ④表示每个分子中含某原子的个数 ⑤表示每个离子所带的电荷数）
分析 标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
解答 解：标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“3SO42-”中数字3表示硫酸根离子的个数为3．
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“3SO42-”中数字2表示1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷．
故答案为：③；⑤．
点评 本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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7．实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸接触继续反应．小明思考能否加入某种物质使其反应继续进行，他查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能观察到在较长的时间内一直保持较快且平稳反应并产生气体．
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na+、还是Cl-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5ml浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于下表：
（1）石灰石与硫酸反应停止后，加入氯化钠固体反应继续进行，其原因可能是增大硫酸钙在溶液中的溶解度；或使硫酸钙在石灰石表面脱落；或破坏碳酸钙表面的硫酸钙等；
（2）小明为了验证Na+在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是Na2SO4或NaNO3；
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，钙离子对该反应起抑制作用；或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大；或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，钙离子对该反应起抑制作用（只答加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用即可）．
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na+、还是Cl-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5ml浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于下表：
| 物质 | KCl | NH4Cl | CaCl2 | ① |
| 现象 | 继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应较慢，反应一段时间后就趋于停止． | CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应 | 没有明显 可见的现象 | |
（2）小明为了验证Na+在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是Na2SO4或NaNO3；
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，钙离子对该反应起抑制作用；或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大；或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，钙离子对该反应起抑制作用（只答加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用即可）．
12．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
| A． | NaOH、HNO3、BaCl2 | B． | Na2SO4、MgCl2、KOH | ||
| C． | Na2CO3、K2SO4、HCl | D． | H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 |
铁及其化合物在日常生活中随处可见．
9．
探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
7．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |