Question

15．某同学用氯酸钾，二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）以下实验步骤：①溶解；②计算；③过滤；④称量；⑤蒸发⑥配制．
正确的操作顺序是①③⑤②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了加速固体溶解，在③中玻璃棒的作用是引流，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了搅拌．防止液体局部过热飞溅出来
（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大“，“偏小“或“不变“，下同）．
（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数偏大．

Answer 1

分析 （1）根据提纯物质的基本实验步骤：：①溶解②过滤③蒸发④计算⑤称量⑥配制来解答；
（2）由玻璃棒的基本的用途（用于过滤、搅拌或转移液体）来回答问题；
（3）根据溶质的质量分数的定义分析；
（4）根据读数时，视线应与液面的凹处相平，俯视液面会影响水的体积，据此分析．

解答 解（1）氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，可先加水溶解再过滤，然后将过滤所得氯化钾溶液蒸发得到纯氯化钾，再计算、称量、配制即可；
故答案为：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是加速固体的溶解；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是使液体均匀受热，防止局部过热液滴飞溅出来；
故答案为：加速固体溶解；引流；搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；
（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则所称量的溶质氯化钾中还含有一些水分，氯化钾的实际质量偏小了，而溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，所以，溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：偏小；
（4）若用量筒取水时，读数时，视线应与液面的凹处相平；俯视液面则会使水少，则所得溶液中溶质的质量分数偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题主要考查的是实验步骤的探究、影响溶解快慢的因素、实验数据的处理或者误差分析的探究以及玻璃棒的基本应用．