Question

6．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）B中白磷能够燃烧的原因是与氧气接触，温度达到着火点．
（3）D中化学反应方程式为C中液体进入D中，有气泡产生．
（4）能用F装置收集气体的依据是气体的密度比空气密度大．
（5）E中的现象是导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色，化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气；
（2）根据燃烧的条件分析：与氧气接触、温度达到着火点；
（3）盐酸在氧气的作用下被压进D中，与石灰石反应；
（4）二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸能使石蕊试液变成红色分析；

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其中二氧化锰的作用是催化作用；
（2）通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，使白磷具备了燃烧的三个条件，所以燃烧了；
（3）氧气不与盐酸反应，所以氧气把盐酸从C装置压人D装置，与石灰石反应，产生气泡，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）因为二氧化碳的密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集；
（5）多余的二氧化碳进入E装置与水反应产生碳酸，使紫色的石蕊试液变成红色；反应的方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用；
（2）与氧气接触，温度达到着火点；
（3）C中液体进入D中，有气泡产生；   
（4）气体的密度比空气密度大；
（5）导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色； CO₂+H₂O═H₂CO₃

点评 本题考查了气体的制取及有关的性质，属于基础性的考查，注意在根据化学方程式计算时要严格按照步骤计算．