Question

12．将一定量的镁粉放入硝酸亚铁、硝酸银的混合滤液中，充分反应后过滤．向滤液中插入一根铜条，一段时间后无明显现象．则滤液中可能含有的固体是Fe（NO₃）₂（写化学式）；滤液中一定含有的物质是Mg（NO₃）₂（写化学式）；加入镁粉后一定发生的置换反应的化学方程式为Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铁＞银，当把镁粉加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铁才能被置换出来；一定量的镁粉，向滤液中插入一根铜条，一段时间后无明显现象，说明银全部被置换出，可能完全转换出铁，也可能只置换出部分的铁等知识进行分析．

解答 解：三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铁＞银，当把镁粉加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铁才能被置换出来；一定量的镁粉，向滤液中插入一根铜条，一段时间后无明显现象，说明银全部被置换出，可能完全转换出铁，也可能只置换出部分的铁，所以滤液中可能含有的固体是Fe（NO₃）₂，滤液中一定含有的物质是Mg（NO₃）₂，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学方程式为：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：Fe（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂，Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag．

点评 金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．