Question

14．初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢．试举出实际应用的实例（可用方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；③盐必须可溶；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序解答；
（2）根据金属与酸反应的条件考虑并举例写出反应的方程式；
（3）根据金属与盐发生置换反应的规律，填出金属与盐发生置换反应所需要满足的条件．

解答 解：（1）金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金属与酸反应条件：在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，酸不能是浓硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）金属与盐发生置换反应时，K、Ca、Na三种金属非常活泼，甚至能与溶液中的水发生反应，因此，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；再者，活动性强的金属必须与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，才能置换出活动性弱的金属；铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案为：（1）Mg，Hg；（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来、盐必须可溶；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题主要考查金属活动性顺序的记忆与使用时需要注意的问题，金属活动顺序表有两个重要的应用，①氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应；②前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．