题目内容

除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。

（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是____。

（2）除去 Na2SO4 时发生反应的化学方程式为____。

（3）第④步加适量的盐酸的目的是什么________？

不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 【解析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。（2）除去 Na2SO4 时发生反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl。（3）第④步加适量的盐酸的目的是除去过量的 NaOH 和Na2CO3...
练习册系列答案
相关题目

下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A. 是不同种元素

B. 表示的元素在化合物中通常显价

C. 的化学性质相似

D. 表示的是离子

B 【解析】A、①③核内质子数相同，属于同种元素，故A错误；B、②表示的元素在化合物中通常显价，最外层含有一个电子，易失去，故B正确；C、②③的化学性质不相似，最外层电子数不同，故C错误；D、①核内质子数小于核外电子数，属于离子，④核内质子数等于核外电子数，属于原子，故D错误。 点睛∶核内质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，核内质子数与核外电子数相等的是原子，不相等的...

“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．

(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的__气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了__，使温度降到了着火点以下．

(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：

查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．

实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．

实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．

【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是____________________．

【实验分析、讨论】

实验2中用两盏酒精灯的目的是_________________________．

【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是_______

A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火

C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．

二氧化碳 热量 移走了可燃物 保证长铁桶内气体的温度达到蜡烛的着火点 A 【解析】【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不燃烧．不支持燃烧，所以能灭火；蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了热量，使温度降到了着火点以下，从而蜡烛熄灭；【探究二】【实验结论】蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推...

如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的原子．下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的生成物有两种

B. 反应前后，原子种类和个数均不变

C. n个“”分子与n个“”分子恰好完全反应

D. 该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为2：3

B 【解析】A、由微粒的变化可知，生成物有一种，故错误；B、反应前后，原子的种类、数目都没有改变，故正确；C、由上图可知，反应中，甲、乙两物质的分子个数比为2：1，故错误；D、由上图可知，反应中，甲、丙两物质的分子个数比为2：2，故错误。故选B。

如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】闻气味，气体混合，品红溶解均是分子不停地运动的结果。故选C，刻出划痕属于物质的硬度。

A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶 质和溶液的质量比为______。

（2）将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶 液的溶质质量分数的大小关系是________。

（3）将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用___________的方法

1：3 B＞A＞C 降温（或加溶剂） 【解析】由题中信息知，（1）t2℃时，A物质溶解度是50g，把 50gA 放入50g 水中能得到 A的饱和溶液质量是50g＋25g＝75g，其中溶质和溶液的质量比为25∶75 ＝1：3。（2）将 t2℃时，A、B、C 三种物质溶解度关系是A＞B＞C，它们的饱和溶液降温至 t1℃，t1℃时A、B、C 三种物质溶解度关系是B＞A＝C, A和B物质溶解度均随温...

下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是

A. 碳酸钾溶液与稀硫酸 B. 铜与硝酸银溶液

C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 D. 碳酸钙溶液与盐酸

D 【解析】A、碳酸钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾，二氧化碳和水，溶液的总质量减少；B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤，溶液的总质量减少；C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，过滤，溶液的总质量减少；D、碳酸钙不溶于水，碳酸钙溶液与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，溶液的总质量增加。故选D。 点睛∶两种溶液反应生成沉淀或气体，溶液的总质量都会减少。碳酸钙不溶于水，与盐酸反...

一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．

【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

（2）酒精的化学式为C2H5OH；

（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．

【提出问题】

（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

（1）【实验探究】

实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液___ （填“显”或“不显”）碱性．

实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到___ ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___ ．

（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___ （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．

（2）【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　___ （用化学方程式表示）.

不显； 有气泡冒出； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； CaCl2等 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 【解析】实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；实验二：(1)由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反...

请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①________，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_________。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。

铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl＋3O2↑ 催化作用(催化、催化剂) 控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停) a CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2中含有HCl(或使用了浓盐酸) 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关...

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