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9．电解1.8g水，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

分析 利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氧气的质量；

解答 解：设可得到氧气的质量为x
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36             32
1.8g           x
$\frac{36}{1.8g}=\frac{32}{x}$
x=1.6g
答：完全电解1.8g水可以得到1.6g氧气；

点评 本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要将水的质量代入方程式计算即可．

练习册系列答案
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19．将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色；过一段时间后可以看到铁钉表面有气泡产生．其中发生的两个化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
20．下列说法正确的是（　　）
A．测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
17．（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”或）；当B=8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是K+．
（2）下表是元素周期表的一部分．这四种元素均位于第三周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是Si＞P＞S＞Cl；硅与碳位于同一主族，同族元素相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
14 Si
28.09		15 P
30.97		16 S
32.06		17 Cl
35.45
4．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；要达到实验目的，应选用的装置有ABCF；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接f．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
[做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠   ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
[得出结论]白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（3）将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中加10%CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？
14．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．2P2O5$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4P+5O2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
6．试用一种试剂将Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用（　　）
A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠D．硝酸钠
3．某小组同学对空气和氧气的性质进行比较，下列有关比较的结果叙述中错误的是（　　）
A．空气和氧气都没有颜色和气味
B．空气和氧气都能使带火星的木条复燃
C．空气和氧气都可以供给呼吸
D．空气和氧气都可以支持可燃物燃烧
4．化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
实验步骤实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g．/
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象．/
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验②、③证明：氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气．
（4）实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．

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