题目内容

常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳．使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推断，四氯化碳不可能具有的性质是（　　）
A、不支持燃烧B、密度比空气大
C、容易燃烧D、容易汽化
考点：化学性质与物理性质的差别及应用
专题：物质的变化与性质
分析：可以根据题目中的具体描述进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：由题意可知，四氯化碳能灭火，说明四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，容易汽化，不可能具有的性质是容易燃烧．
故选C．
点评：解答本题要充分了解题目中叙述的物质的性质方面的内容．
练习册系列答案
相关题目
使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式
 
．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的
 
．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：
 
（填一种即可）．
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？
 
，理由
 
．
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．

（1）A中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）浓硫酸的作用为
 
．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
 
（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
 
．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为
 
．
下列物质中不属于溶液的是（　　）
A、汽水B、澄清石灰水
C、泥水D、稀盐酸
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
 
色；
（2）图中A所代表的物质类别是
 
；任举一例写出化学方程式
 
；
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出是硫酸除铁锈反应的化学方程是
 
．
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式
 
．
如图所示，雾霾天气会诱发多种疾病，危害人体健康．请回答下列问题：

为了使天空更蓝，人类正在积极行动起来，加强大气质量监测．请写出目前计入空气污染指数的气体有①
 
，（至少填两种）；作为中学生，除少做私家车，步行上学外，请你提出保护空气的一条做法是②
 
．
能源、环境问题是全球关注的热点．
（1）煤等化石燃料燃烧时会产生
 
、NO2等污染物，这些污染物或其在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成
 
，破坏环境．
（2）某同学研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．其中白磷能燃烧的实验是（填序号）
 
，通过这一组对比实验可以得到的结论是
 
、
 
．
万州二中初三某班的学生在化学实验室进行分组实验：

（1）第一小组采用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集干燥的氧气，他们选择的装置组合为
 
，实验中他们发现反应速率太快而来不及收集，为此他们想选择一种仪器来添加液体以达到产生平稳的氧气流，你认为他们选择的仪器可能是
 
 （填序号）．
[供选择的仪器有：①长颈漏斗、②分液漏斗（带活塞）③漏斗④针筒]
（2）第二小组采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，他们选择的发生装置为
 
，制取主要步骤有：①固定装置  ②装入药品  ③加热  ④检查装置的气密性 ⑤用排水法收集 ⑥熄灭酒精灯 ⑦从水槽中移出导气管．其操作顺序是
 
，
（3）化学课代表发现，氯酸钾与CuO混合加热，也能较快产生氧气，于是他进行了如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号    实验药品分解温度（℃）
  A    KClO3    580
  B  KClO3、MnO2（质量比1：1）    350
  C  KClO3、CuO（质量比l：1）    370
  D  KClO3、Fe2O3（质量比1：1）    390
【分析数据、得出结论】
①由实验
 
与实验D对比，证明猜想合理；
②实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是
 
（填化学式）
③不使用催化剂反应
 
（“能”或“不能”）发生．
【总结反思】
若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后
 
和质量不变．
下列利用化学性质的是（　　）
A、①②③④B、①④
C、②③D、③④

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