题目内容

11．为测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某学习小组取20g此样品，将80g稀盐酸分成四次加入样品中，每次都充分反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见表：
序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
第1次2016
第2次2012
第3次208.5
第4次20n
（1）表中n的数值为8.5；样品中氧化铁的质量分数是57.5%；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数．

分析 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
由表中数据可知，第一次和第二次反应的氧化铁的质量都是4g，第三次反应的氧化铁的质量是3.5g，说明第三次反应中氧化铁已经完全反应．

解答 解：（1）因为第三次反应的氧化铁的质量是3.5g，说明第三次反应中氧化铁已经完全反应，因此第四次加入稀盐酸后，剩余固体质量不变，仍然是8.5g；
样品中氧化铁的质量分数为：$\frac{20g-8.5g}{20g}$×100%=57.5%．
故填：8.5；57.5%．
（2）设20g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
因为第一次中稀盐酸完全反应，因此以第一次中的数据计算，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
160   219
 4g    x
$\frac{160}{4g}$=$\frac{219}{x}$，
x=5.475g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{5.475g}{20g}$×100%=27.375%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为27.375%．

点评 因为第一次第二次中的稀盐酸完全反应，可以用来计算稀盐酸的溶质质量分数，而第三次中的稀盐酸没有完全反应，不能用此次中的数据计算溶质质量分数．

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