Question

质量各为1g的镁、铅、锌分别和过量的稀盐酸反应，生成氢气的质量各为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据金属与酸反应的方程式，金由属的质量可求出生成氢气的质量．

解答：解：设1克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 
24            2 
1g           x   

24

1g

=

2

x

x=

2

24

g=

1

12

g≈0.08g
Pb+2HCl=PbCl₂+H₂↑ 
207           2 
1g           y

207

1g

=

2

y

y=

2

207

g≈0.01g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2 
1g           z  

65

1g

=

2

z

z=

2

65

g≈0.03g
答案：1g镁、铅、锌与盐酸反应，生成氢气的质量分别是0.08g，0.01g，0.03g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．解题时注意数据的准确性．