题目内容
实验室中用10g大理石与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，如果制得3.3g二氧化碳，那么大理石中含碳酸钙多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出大理石中含碳酸钙的质量即可．
解答：解：设大理石中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
答：大理石中含碳酸钙的质量为7.5g．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.3g |
答：大理石中含碳酸钙的质量为7.5g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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