Question

如图是元素周期表的一部分，阅读后回答问题．

	ⅠA							0
第一周期	1  H 氢 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
第二周期	3  Li 锂 6.914	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	X	Y	10  Ne   20.18
第三周期	11  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	Z	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95

（1）查出第14号元素属于

 

（填“金属”或“非金属”），分别取相等质量的锂和钠，含原子个数较多的是

 

．
（2）不同种元素之间最本质的区别是

 

（填序号）不同．
A．相对原子质量  B．质子数  C．中子数
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族．表中X、Y、Z代表不同元素的位置，请用“＞”、“＜”或“=”填空：
①原子序数：X

 

Y；②原子核外的最外层电子数：X

 

Z．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,元素的概念

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表的部分内容，元素名称可知所属类别；质量相等的锂和钠，相对原子质量小的含原子个数较多；
（2）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；
（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；

解答：解：（1）由元素周期表可知14号元素为硅元素，是非金属元素；质量相等的锂和钠，相对原子质量小的含原子个数较多，锂的相对原子质量小，故含原子个数较多的是锂；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（3）①元素周期表中原子序数从左至右依次增大，故原子序数：X＜Y；
②元素周期表中同一纵行的最外层电子数相等，故X=Y．
答案：（1）非金属；锂；
（2）B；
（3）＜；=．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用是解题的关键．