Question

9．海水中含有MgCl₂和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+H₂O．
（3）MgCl₂溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl₂溶液中溶质质量分数会逐渐增大．
（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点海水晒盐．

Answer 1

分析 根据已有的反应的类化学方程式的书写、加热蒸发溶质质量分数的变化以及海水资源的利用进行分析解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②是氧化钙和水发生化合反应，③是氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应，④是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应，⑤是氯化镁分解生成镁和氯气，故填：①⑤；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+H₂O；
（3）MgCl₂溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl₂溶液中溶质质量分数会由于水分的减少而增大，故填：增大；   
（4）海水中的资源很多，可以利用海水晒盐、淡化海水，故填：海水晒盐．

点评 本题考查的是海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行．