Question

14．利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl₂）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用．其工艺原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl₂的质量分数为 25.4%．试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为7：3．
（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl₂的质量为381kg．
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 （1）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（3）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比是：（2×56）：（3×16）=7：3；
（2）1.5t上述酸洗钢材废液中含FeCl₂的质量为：1.5t×25.4%=0.381t=381kg；
（3）设最多可以得到氧化铁的质量为x
4FeCl₂+O₂+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl
508                 320
381kg               x
  $\frac{508}{381kg}$=$\frac{320}{x}$
  x=240kg
故答案为：（1）7：3；
（2）381；
（3）240kg．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．