Question

8．实验室有一瓶长期敞口存放的氢氧化钠固体，同学们推测该氢氧化钠固体已经变质，他们围绕氢氧化钠固体是否全部变质展开探究，并对该固体进行了分离提纯实验．请你根据实验过程及产生的现象作出判断．

（1）加入的过量氯化钙溶液的目的是将碳酸钠全部除去．无色溶液C中含有的阳离子是Ca²⁺、Na⁺．（写粒子符号）
（2）从现象“变为红色”可得出的结论是氢氧化钠部分变质．
（3）操作①和操作②中都用到的实验仪器有铁架台（带铁圈）、玻璃棒．
（4）无色溶液A中滴加适量氢氧化钙溶液时发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 方案一：取样品溶于水得到无色溶液A，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，又因为无色溶液C中加入无色溶液D后，溶液变红；说明溶液C中含有碱性物质，说明溶液C中含有氢氧化钠，所以溶液C中含有氢氧化钠、氯化钠及过量的氯化钙；
方案二：取样品溶于水得到无色溶液A，滴加适量氢氧化钙溶液，其中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的碳酸钠除去，要将固体和液体分开的操作应为过滤；要从溶液中结晶，可用蒸发操作．

解答 解：方案一：取样品溶于水得到无色溶液A，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，又因为无色溶液C中加入无色溶液D后，溶液变红；说明溶液C中含有碱性物质，说明溶液C中含有氢氧化钠，所以溶液C中含有氢氧化钠、氯化钠及过量的氯化钙；
（1）加入的过量氯化钙溶液的目的是将碳酸钠全部除去．溶液C中含有氢氧化钠、氯化钠及过量的氯化钙，含有的阳离子是Ca²⁺；Na⁺；
（2）从现象“变为红色”可得出说明溶液C中含有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质；
方案二：取样品溶于水得到无色溶液A，滴加适量氢氧化钙溶液，其中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的碳酸钠除去，要将固体和液体分开的操作应为过滤．
（3）操作①为过滤，操作②为蒸发，都用到的实验仪器有铁架台（带铁圈）、玻璃棒；
（4）无色溶液A中滴加适量氢氧化钙溶液时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）将碳酸钠全部除去；Ca²⁺、Na⁺；
（2）氢氧化钠部分变质；（3）铁架台（带铁圈）、玻璃棒；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本考点属于物质的检验、分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．