Question

20．往CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，当反应停止后，滤出不溶物，并在滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出，发现铁钉上无任何变化．根据上述现象，下列结论正确的是（　　）

• A． 滤出的不溶物一定是Cu
• B． 滤出的不溶物一定是Fe
• C． 滤出的不溶物中一定有Cu，可能有Fe
• D． 滤液中一定有FeSO₄，可能有CuSO₄

Answer 1

分析 向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质．

解答 解：A、由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A不正确；
B、根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B不正确；
C、根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故C正确；
D、铁与硫酸与硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜；故D不正确；
故选C．

点评 根据金属活动性及实验中所出现的现象，分析实验过程中可能发生的反应，对可能发生的反应进行判断．