Question

11．请结合如图回答问题：

（1）实验室可用锌和稀硫酸反应制取H₂，应选择的发生装置为B或C（选填序号）．
（2）实验室制取二氧化碳选择C装置，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止
（3）用高锰酸钾制备氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑能收集氧气的装置有d（填编号）
氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母，可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰         B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水     D．加热前就将发生装置和收集装置连接好
（4）若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：

在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取氢气的反应是锌和稀硫酸进行分析；
（2）根据C装置可以通过气体的压强控制反应的发生和停止进行分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，结合实验操作分析氧气不纯的原因进行分析；
（4）根据物质分离的操作进行分析．

解答 解：（1）实验室制取氢气的反应是锌和稀硫酸，所以应选择的发生装置为B或C；
（2）C装置可以通过气体的压强控制反应的发生和停止；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气密度比空气大，不易溶于水，将空气挤压到集气瓶上部排出，故a、b错误；氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水，故d正确；
A、氯酸钾中混入了二氧化锰，二氧化锰加快了反应速率，但对生成氧气的纯度没有影响，故不符合题意；
B、收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低，符合题意；
C、收集后，集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满，对生成氧气的纯度没有影响，故不符合题意；
D、加热前就将发生装置和收集装置连接好，会把装置内的少量空气收集到集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低，符合题意；
故选：BD；
（4）由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，过滤将二氧化锰过滤出来，剩下的是氯化钾溶液，再进行蒸发即可得到氯化钾；溶解时用玻璃棒搅拌是加速固体溶解、过滤用到玻璃棒是引流、蒸发用玻璃棒搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，所以都用到玻璃棒．
故答案为：（1）锌，稀硫酸，为B或C；
（2）控制反应的发生和停止；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，d；BD；
（4）过滤，蒸发，玻璃棒．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．