题目内容

15．实验实制取CO2下列各组试剂中最适宜的是（　　）
A．碳酸钠和稀盐酸B．大理石和浓盐酸C．石灰石和稀硫酸D．石灰石和稀盐酸

分析 根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等，进行分析判断．

解答 解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但反应速率太快，不适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成收集到二氧化碳气体中混有氯化氢气体，使制得的气体不纯净，故选项错误．
C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误．
D、石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等．

练习册系列答案
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5．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：下列矿石的主要成分属于氧化物的是AD   （填字母序号）；
A．铝土矿 （主要成分A12O3）      B．钾长石（主要成分KAlSi3O8）
C．硫铁矿 （主要成分FeS）      D．磁铁矿 （主要成分Fe3O4）
（2）认识金属的制备：工业上用一氧化碳高温还原磁铁矿冶铁反应的化学方程式为4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（3）金属在生产生活中应用广泛．
①合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
②金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．如黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如所示．

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（ OH）2C03，能与稀硫酸反应，发现无色溶液变成蓝色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，另有一种常见的液态氧化物生成；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O．  b．固体D为Cu．Zn．
6．如图为制取水煤气（混合气体）的微观示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中含两种化合物B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应中反应物的质量比为8：9
3．缺少下列元素易得侏儒症的是（　　）
A．CaB．FeC．ZnD．I
10．细铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，其反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4．该反应表示每168份质量的铁跟64份质量的氧气生成232份质量的四氧化三铁．
20．往CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，当反应停止后，滤出不溶物，并在滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出，发现铁钉上无任何变化．根据上述现象，下列结论正确的是（　　）
A．滤出的不溶物一定是Cu
B．滤出的不溶物一定是Fe
C．滤出的不溶物中一定有Cu，可能有Fe
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
7．硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
4．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是（　　）
A．水力发电B．燃煤发电C．风力发电D．燃气发电
10．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图，Si的元素名称是硅；
（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为1：4，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是CaC2；
（3）相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为5：6，分子个数相同的H2O与H2SO4之间氧元素的质量比是1：4．
（4）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是98%，某赤铁矿10g，经实验分析知其含3gFe2O3，则该铁矿石中铁的质量分数为21%．
（5）69g的碳酸钾（K2CO3）与 g 硫酸钾（K2SO4）的含钾量相同．（通过计算回答）

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