Question

某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如表所示）．

	燃烧 有机物 质量	实验 方法	实验前后（1）-（4）装置的质量
			实验前	实验后
甲组	3.2克	A	（1）150克 （2）150克	（1）154.4克 （2）153.8克
乙组	3.2克	B	（3）150克 （4）150克	（3）153.6克 （4）154.4克

请你分析：选用的正确方法是

 

（“图1”或“图2”），推断出这种有机物是由

 

元素组成（元素符号表示），各元素质量比为

 

．（实验过程气体全部被吸收）．

Answer 1

考点：化学实验方案设计与评价,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：浓硫酸具有吸水性，吸收的是水；氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，据此进行分析解答．
根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，计算出水中氢元素的质量；根据氢氧化钠溶液的质量的增加量是生成二氧化碳的质量，计算出碳元素的质量，碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，判断是否含有氧元素，并计算物质中各元素的质量比．

解答：解：浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸质量的增加，测定生成水的质量；利用氢氧化钠溶液质量的增加测定生成二氧化碳的量；气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择图2方法．
由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；有机物燃烧产物只有二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，即生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量；浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠溶液的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量；在检验二氧化碳质量和水的质量时，由图2方法的数据：浓硫酸质量增加了153.6g-150g=3.6g，所以生成水3.6g，则氢元素的质量：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g；氢氧化钠溶液质量增加了154.4g-150g=4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g，故碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳、氢、氧元素的质量比是0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4．
故答案为：图2；C、H、O；1：3：4．

点评：本题难度不大，解答本题的关键是明确浓硫酸质量的增加量是生成水的质量、氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量．