Question

过氧化氢（H₂O₂）又叫双氧水，不仅只是实验室中常用来制取氧气，还可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等很多用途．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为

 

g．
（2）若小明用20%双氧水稀释配制成600g5%的双氧水，需用20%的双氧水

 

g．
（3）实验室完全分解38g双氧水，可得氧气多少克？（化学方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,用水稀释改变浓度的方法,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行计算；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变；
（3）根据双氧水的质量结合化学方程式可以求算出制得的氧气的质量．

解答：解：（1）600g溶液中溶质的质量为：600g×5%=30g．
故填：30；
（2）设需要20%双氧水的质量为x，则
20%x=600g×5%  x=150g．
故填：150；
（3）设可以制得的氧气的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）
68              32
38g             x

68

38

=

32

x

  x≈17.88g
答：可以制得的氧气的质量为17.88g．

点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系，同时注意解题步骤和格式．