题目内容
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验．【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该：
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．
解答：解：
（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁离子，即生成氯化亚铁和氢气；故该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为A．
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢的，所以，加入金属等要同时完成；
故答案为：分工合作，团结协作等，以迅速并同时完成加入金属的操作．（其他合理答案均可）
故答案为：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）A，A．
（3）锌反应速度适中，容易控制．
（4）分工合作，团结协作等．
（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁离子，即生成氯化亚铁和氢气；故该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为A．
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢的，所以，加入金属等要同时完成；
故答案为：分工合作，团结协作等，以迅速并同时完成加入金属的操作．（其他合理答案均可）
故答案为：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）A，A．
（3）锌反应速度适中，容易控制．
（4）分工合作，团结协作等．
点评：答题时要结合金属活动性顺序来思考问题．实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．
练习册系列答案
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在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
| A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 |
| B、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 |
| C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 |
| D、滤出的固体一定含有铜、铁，可能含和镁 |