题目内容

15．某溶液中大量存在的离子共三种，分别是OH-、CO32-和X离子，则X可能是（　　）
A．Cl-B．Ca2+C．NH4+D．Na+

分析 根据离子间结合不能产生沉淀、气体或水，则离子间能够共存，且溶液不显电性进行分析．

解答 解：A、氯离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子结合产生沉淀、气体或水，但溶液中不能都是阴离子，故选项错误；
B、钙离子和碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；
C、铵根离子和氢氧根离子结合产生氨气和水，不能共存，故选项错误；
D、钠离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子结合产生沉淀、气体或水，能共存，且符合溶液的特征，故选项正确；
故选项为：D．

点评 本题考查了离子共存的问题，掌握复分解反应发生的条件及常见离子的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都不正确的是（　　）
选项需区分的物质操作方法Ⅰ操作方法Ⅱ
A过氧化氢溶液和蒸馏水分别加入二氧化锰分别加入硫酸铜溶液
B铁粉和碳粉分别用磁铁吸引分别加稀硫酸
C稀硫酸和稀盐酸分别加入水观察是否放热分别伸入小木条
D厨房里的食盐和白糖品尝味道测溶液的导电性
A．AB．BC．CD．D
6．下列四个实验设计不合理的是（　　）
选项实验目的实验操作
A鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液取样，滴加酚酞溶液
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C证明NaOH溶液变质取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序		将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．AB．BC．CD．D
3．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银．某化学兴趣小组开展如下探究：
（1）A、B两支试管分别取少量该残夜样品，加入不同质量的铁粉和铜粉的混合物充分反应，写出一对会发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（2）将上述实验好的混合物过滤，分别取滤渣与滤液进行下表所示实验．
　　　　实验操作实验现象　　　　分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生滤渣的成分是银、铜和铁
②取B试管过滤后的数量滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象滤液中的溶质一定含硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜
（3）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的方法是滴加NaOH溶液．
10．电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐．
①电动车的大架（a）、轮毂，轮胎中用到合成橡胶（b）分别属于B（填序号） 
A．（a）金属材料（b）无机非金属材料
B．（a）金属材料（b）合成材料
C．（a）无机非金属材料（b）复合材料
D．（a）无机非金属材料（b）合成材料
②电动自行车铅蓄电池中的电解液常用 30%～50%的稀硫酸．生产中常用 98%的浓硫酸稀释进行 配制，若量取浓硫酸时用俯视读数，则配制的质量分数将偏大（填“偏大”“偏小””或“不变”），稀释浓硫酸的操作为酸入水（填“酸入水”或“水入酸”）
20．兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁，同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】MgO+H2O═Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．
实验操作取适量白色固体于试管中，加入足量的热水，滴加酚酞试液；实验现象白色固体溶解，酚酞试液变红色．若该猜想正确，写出Mg与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识．CO2不助燃不是绝对的．
7．已知：①CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
②某些含钠元素的化合物在20℃时的溶解度如表：
物质碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
溶解度21.8g9.6g109.0g
（1）实验室选用右图所示装置，用大理石和稀盐酸反应制取CO2，盐酸应该通过长颈漏斗（填仪器名称）添加到相应的反应器中，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．用该方法制得的CO2气体中含有少量水蒸气及杂质气体．为得到纯净、干燥的CO2气体，应先将混合气体通过盛有C （选填A、B、C、D、E字母，下同）的洗涤装置，然后，再将气体通过盛有E的洗涤装置．
A．氯化钠饱和溶液  B．碳酸钠饱和溶液  C．碳酸氢钠饱和溶液  D．水  E．浓硫酸
（2）现向20℃时100.00g 13.25%的碳酸钠溶液中通入足量CO2．
①最终得到碳酸氢钠的总质量为21g；
②列式计算最后所得溶液中碳酸氢钠的质量．8.11g．
4．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）图中a点的数值．
（2）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少？此时所得溶液的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）
20．下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．铁粉作食品保鲜剂B．浓硫酸做干燥剂
C．液氮作冷冻剂D．干冰用于人工降雨

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