Question

4．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）图中a点的数值．
（2）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少？此时所得溶液的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，依据盐酸的质量计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合图中提供的信息可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设反应生成二氧化碳质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117     44
10g×26.5%    y       x
$\frac{106}{10g×26.5%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=1.1g
y=2.925g
所以图象中的a点数值是1.1；
（2）设产生5g沉淀时消耗碳酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为m
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100      117
   z           5g        m
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{m}$
z=5.3g，
m=5.85g
含有5.3g碳酸钠的碳酸钠溶液质量为：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g，
图象横坐标中的b点表示的溶液的质量为：10g+20g=30g，
所以所得溶液的质量分数是：$\frac{5.85g+2.925g}{50g+30g-5g-1.1g}$×100%=11.9%．
故答案为：（1）1.1；
（2）30，11.9%．，

点评 本题主要考查了化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性．