Question

11．向40g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，所得溶液的质量变化曲线如图（Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl），请计算：
（1）反应过程中生成的沉淀质量为19.7g
（2）原碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据曲线图结合质量守恒定律分析；
（2）根据BaCO₃的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算原碳酸钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据曲线图，反应过程中生成的沉淀质量为40g+48.2g-68.5g=19.7g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                      197
x                          19.7g
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
原碳酸钠溶液的溶质质量分数是$\frac{10.6g}{40g}×100%$=26.5%．
答：（1）19.7；（2）原碳酸钠溶液的溶质质量分数是26.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．