题目内容
向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，对滤液和滤渣的描述不可能的是（ ）
| A、滤渣中含有Ag，滤液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 |
| B、滤渣中含有Ag、Cu，滤液中溶质为Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 |
| C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn，滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 |
| D、滤渣中含有Ag，滤液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液只一定含有Zn2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银．有上述分析可知：
A、若加入的锌粉量少，只与部分或全部的硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，可能含有AgNO3，故A描述错误；
B、若加入的锌粉量较少，能将硝酸银全部反应生成银，能与部分Cu（NO3）2反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故B描述正确；
C、当锌加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，锌粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故C描述正确；
D、若加入的锌粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中一定有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故D描述正确．
故选A．
A、若加入的锌粉量少，只与部分或全部的硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，可能含有AgNO3，故A描述错误；
B、若加入的锌粉量较少，能将硝酸银全部反应生成银，能与部分Cu（NO3）2反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故B描述正确；
C、当锌加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，锌粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故C描述正确；
D、若加入的锌粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中一定有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故D描述正确．
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的锌粉的量进行分析．
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| ||
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