题目内容

用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和5g铜粉混合物与足量的稀硫酸反应，可产生多少克的氢气？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据金属的活动性顺序可以知道锌和稀硫酸反应，而铜不反应，所以可以根据锌粉的质量进行求算．
解答：解：铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应．
设生成氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
13g             x
65
13g
=
2
x

x=0.4g
答案：可生成氢气0.4g．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
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B、滤渣中含有Ag、Cu，滤液中溶质为Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn，滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D、滤渣中含有Ag，滤液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
配制200克质量分数为15%的蔗糖溶液，需要蔗糖
 
克；水
 
克．
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；
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，二氧化锰在该反应中作
 
，实验后回收二氧化锰的最佳方法是
 
；
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②
 
．
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①
 
；②
 
．
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（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式
 
；
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（填“a”或“b”）进入F中．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
 
．
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（1）实验室常用
 
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；
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，加入该物质过量的目的是
 
；
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；
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．
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；
（2）写出反应①的基本反应类型为
 
；
（3）写出反应②的化学方程式
 
．
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（答一点即可）．

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